反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為        (填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v(H2)=             
（2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）。

反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時(shí)           ；t6時(shí)            ；t4時(shí)，平衡向         （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。




（3）升溫（2分）；增大N2或H2濃度（2分） 逆（2分）

解析試題分析：由圖可知，B達(dá)到平衡時(shí)消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化學(xué)反應(yīng)的系數(shù)可知A為氮?dú)猓珺為氫氣，C為氨氣。而反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的變化量除以濃度變化所需的時(shí)間，因此氫氣的反應(yīng)速率為3除以20等于0.02摩爾每升每分。在達(dá)到新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛确秶鸀?.25至0.5摩爾每升，氫氣濃度范圍為0.75至1.5摩爾每升。氨氣的濃度范圍為0至0.25摩爾每升。升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的方向進(jìn)行，。增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)�。ㄕ磻�(yīng)放熱），平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的            

A．硫酸鉀溶液 B．醋酸 C．氯化鈉（固體） D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3 B．0.4
C．0.6 D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是     。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
鐵的質(zhì)量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應(yīng)前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時(shí)間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　 　對(duì)反應(yīng)速率有影響。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　   　 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是                。（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u>                   。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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