Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1mol，Mg²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為（　　）

A．0.5mol

B．0.15mol

C．0.25mol

D．0.2mol

Answer 1

分析：分析：在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種強電解質完全電離．溶液中陽離子
Na⁺、Mg²⁺所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl^-、SO₄^2-所帶的負電荷總數(shù)．

解答：解：方法一：
在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中：
             NaCl=Na⁺+Cl^-MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
             1      1     1                                  1             2
            0.1mol  0.1mol 0.1mol                    

0.2mol-0.1mol

2

       0.2mol-0.1mol  
    MgSO₄ =Mg²⁺+SO₄^2-
           1     1
  0.25mol-0.05mol  0.25mol-0.05mol  
n（SO₄^2-）=0.2mol
故答案為D．
方法二：
在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中：
陽離子Na⁺、Mg²⁺所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl^-、SO₄^2-所帶的負電荷總數(shù)．
n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）代入數(shù)據(jù)：0.1mol+2×0.25mol=0.2mol+2n（SO₄^2-） 
n（SO₄^2-）=0.2mol
故答案為D．

點評：掌握溶液呈電中性的原因是陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，是本題解題的關鍵．