Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1mol，Mg²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為（　　）

A．0.5 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.2 mol

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算．

解答：解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO₄^2-），
解得：n（SO₄^2-），=0.2mol
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用．