在2 L的密閉容器中進行反應3H2+N2 2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8 mol，在這段時間內用N2表示的反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s
B
因生成NH3 0.8 mol,則轉化n(N2)="0.4" mol，
減少c(N2)= 
t= ="20" s
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           。
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，混合物各種的濃度比一定等于各物質分子系數(shù)比的是（   ）
A．起始濃度B．轉化濃度
C．平衡濃度D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol A氣體與n mol B氣體按下式反應生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g),反應一段時間后，測得A的轉化率是50%，此時氣體的密度是反應前(同溫同壓)的4/3，則n和m的數(shù)值可能是(    )
A．n="1,m=1"B．n="3,m=3"C．n="2,m=3"D．n=3,m=2.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X（g）+Y（g）2Z（g），并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（   ）
A．若X的反應速率為0.2 mol·L-1·s-1,則Z的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應的化學平衡：aA(g)bB(g) + cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷正確的是 （   ）
A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變大
B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)不變
C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變
D．若a＜b＋c時，A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）下列反應按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某壓強下達到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反應為吸熱反應）。已知X的轉化率為20%時溫度為100 ℃。如果溫度提高一倍時轉化率也增大一倍，平衡時當反應物總物質的量和生成物總物質的量相等時溫度應為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)若x＝4.5，則右側反應在起始時向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于________________。
　　(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應平衡時，A的物質的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示在密閉容器中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)(正反應吸熱)，反應達到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應速率的變化，以及平衡移動的狀況，據(jù)圖可知，改變的條件是(    )
A．增加CO濃度B．升高溫度C．增大壓強D．增加水蒸氣

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同步練習冊答案