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（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           。
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）
（10分）⑴0.8mol·L-1（2分）;⑵ 60%（2分）;⑶ 0.2 mol·（L·min)－1（2分）
⑷增大（2分） 、 不變（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是
 
A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)
B.(t1+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t1時間內使用B表示該反應的平均速率為3/5 t1mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數K=0.263，現測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO2的轉化率為        。
（3）用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是          。
（a） 容器中壓強不變           （b） 反應熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行反應3H2+N2 2NH3，經過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8 mol，在這段時間內用N2表示的反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：                          。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：                    。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（  ）

A                 B                 C                   D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g)2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
A．單位時間內生成n molA2，同時生成n molAB
B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB2
D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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