Question

如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

A

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3A?B+3C

．
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.6mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度濃度，生成的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）由圖象可知，平衡時(shí)△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）由圖可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

解答：解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，
故答案為：A；
（2）由圖可知平衡時(shí)△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；
（3）由圖可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L?min），
故答案為：0.6mol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、濃度-時(shí)間圖象等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．