Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O2(g)；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol

D．CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應(yīng)的焓變；
C、依據(jù)蓋斯定律，焓變與起始物質(zhì)和生成物質(zhì)的能量有關(guān)與變化過程無關(guān)；
D、根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式，對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量計算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移；

解答：解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式同乘以2，焓變也乘以2，熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，②×2+①得到的熱化學(xué)方程式為  2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用．