已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時(shí)的△H值為（　　）
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol
分析：利用蓋斯定律，將②-①×
1
2
，可得C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g），反應(yīng)熱隨之相減，可求得反應(yīng)熱．
解答：解：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
利用蓋斯定律，將②-①×
1
2
，可得C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g），
則：△H=-393.5kJ?mol-1+566.0kJ/mol×
1
2
=-110.5 KJ/mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 

（2）寫(xiě)出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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