Question

如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t表示時間．試回答：
（1）該反應的反應物是

 

．
（2）該反應的化學方程式為

 

．
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為

 

（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡

 

（填向正或逆方向或不）移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡

 

（填向正或逆方向或不）移動．

Answer 1

分析：（1）隨著反應的進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結合圖象判斷；
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據(jù)此書寫方程式；
（3）由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△C

△t

計算A物質的平均反應速率；
（4）根據(jù)方程式中氣體計量數(shù)的變化確定壓強對平衡的影響，根據(jù)正方向吸熱，分析溫度對平衡的影響．

解答：解：（1）由圖可知，隨著反應的進行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應物，B、C為生成物；
故答案為：A．
（2）由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
（3）由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/L．min；
故答案為：0.4 mol/（L min）；
（4）已知2A?B+3C，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向逆方向移動；已知正方向吸熱，則升高溫度平衡向正方向移動，
故答案為：逆方向；正方向．

點評：本題考查了方程式的確定、平均反應速率的計算、化學平衡的移動等知識點，難度不大，注意分析圖象確定反應物和生成物．