利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
[     ]
A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

(1)裝置C中盛放NaOH溶液的作用是__________________________________。

(2)①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是__________________________________。

②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)實驗結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅)：_____________________________________________________________________。

(4)①草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液。操作如下：準確稱取0.200 0 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)不褪色，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

 

滴定前

第一次終點

第二次終點

第三次終點

滴定管液面刻度

0.00 mL

16.02 mL

16.00 mL

16.01 mL

 KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是：?

c(KMnO4)=_________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：

（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：??????????????????? 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ??????????????????????????????? 。

裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????? 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 ????????????? 。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為??? mol。

（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是????? ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為?????????? 。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為???????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省資陽市4月高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他們設(shè)計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)來確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     。

（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是     。

③實驗過程中有以下操作步驟:

a．關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣

b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)

c．關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣

若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為______。若未進行步驟a，將使測量結(jié)果     。

Ⅱ、某同學設(shè)計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體。其操作步驟如下：

①打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。

②當……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。

（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市海淀區(qū)高三第二學期適應(yīng)性練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

 

   

 

結(jié)合上述資料回答：

開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是          。

 

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