高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
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3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH   下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
D．充電時(shí)陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)
A、高鐵電池放電時(shí)，鋅元素的化合價(jià)升高，每轉(zhuǎn)移6mol電子，在正極上有2mol K2FeO4被還原，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)陰極3Zn（OH）2發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B正確；
C、放電時(shí)正極K2FeO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故C正確；
D、充電時(shí)陽極附近2Fe（OH）3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
．
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO+2-4）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
，該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過，則正極有
5.94
5.94
g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．
②原溶液中K2FeO4的濃度為
cV1
3V
mol/L
cV1
3V
mol/L
（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?邯鄲模擬）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
32mol
32mol
．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來水廠用氯氣和綠礬（FeSO4?7H2O）一起凈水，其原理為
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．
（3）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-，
O2+2H2O+4e-=4OH-，
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為
3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
．
用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol 電子時(shí)，被電解溶液的pH為
0
0
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（5）氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫出陽極的電極反應(yīng)式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出該電池充電時(shí)陰陽兩極的電極反應(yīng)式
陰極：
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

陽極：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

②下列敘述正確的是
AC
AC
  （填字母）．
A．Zn電極在放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子，
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，被電解溶液的pH為
1
1
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號(hào)）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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