Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列敘述不正確的是（　�。�

• A．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
• B．充電時陽極反應(yīng)為：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe

  O

  2- 4

  +8H2O
• C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂
• D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK₂FeO₄被還原；
B．正反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，K₂FeO₄為正極，則充電時為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．放電時，Zn元素的化合價升高，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．放電時正極生成堿．

解答：解：A．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK₂FeO₄被還原，則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故A錯誤；
B．正反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，K₂FeO₄為正極，則充電時為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)為2Fe（OH）₃+10OH^--6e^-=2FeO₄^2-+8H₂O，故B正確；
C．放電時，Zn元素的化合價升高，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)為3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，故C正確；
D．由2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-可知，放電時正極生成堿，則溶液的pH增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等．