A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L | |
B. | 1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同,體積也都約為22.4L | |
C. | 常溫常壓下,金屬M(fèi)g從鹽酸中置換出1molH2時(shí)失去的電子數(shù)約1.204×1024 | |
D. | 同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 |
分析 A.必須指出物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài),否則該說(shuō)法不一定成立;
B.溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積,則1mol氣體體積不一定為22.4L;
C.生成1mol氫氣得到2mol電子,根據(jù)N=nNA計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù);
D.氣體單質(zhì)中含有原子數(shù)不一定相等.
解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L,而固體和液態(tài)不滿足該關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體體積不一定為22.4L,故B錯(cuò)誤;
C.常溫常壓下,金屬M(fèi)g從鹽酸中置換出1molH2時(shí)生成2mol電子,失去的電子數(shù)約為6.02×1023×2=1.204×1024,故C正確;
D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)具有相同的物質(zhì)的量,由于分子中含有原子的數(shù)目不一定相等,則所含原子數(shù)目不一定相同,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該晶體與氯化鈉的晶體類(lèi)型相同 | |
B. | 該晶體熔化只需要破壞共價(jià)鍵 | |
C. | SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷 | |
D. | 每個(gè)頂點(diǎn)的甲烷與之距離最近的甲烷分子有12個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 鋁和鹽酸反應(yīng) | |
B. | 灼熱的木炭與CO2反應(yīng) | |
C. | 氫氣還原氧化銅 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中一定含有離子鍵 | |
B. | 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 | |
C. | 全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵 | |
D. | 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中,觀察溶液顏色變化 | 證明二氧化硫具有漂白性 |
B | 驗(yàn)證電離H+的能力HClO>HCO3- | 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水,觀察溶液中是否有氣泡冒出 |
C | 相同條件下,向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響 |
D | 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液,觀察紅色褪色的快慢 | 證明隨溶液pH的減少,84消毒液的氧化能力增強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①②④ | C. | ①②③ | D. | 全部 |
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