7．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．常溫常壓下，金屬M(fèi)g從鹽酸中置換出1molH2時(shí)失去的電子數(shù)約1.204×1024
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

分析 A．必須指出物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)，否則該說(shuō)法不一定成立；
B．溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積，則1mol氣體體積不一定為22.4L；
C．生成1mol氫氣得到2mol電子，根據(jù)N=nNA計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．氣體單質(zhì)中含有原子數(shù)不一定相等．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，而固體和液態(tài)不滿足該關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積不一定為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，金屬M(fèi)g從鹽酸中置換出1molH2時(shí)生成2mol電子，失去的電子數(shù)約為6.02×1023×2=1.204×1024，故C正確；
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)具有相同的物質(zhì)的量，由于分子中含有原子的數(shù)目不一定相等，則所含原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）有下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HF   ⑩NH3•H2O（用序號(hào)作答）．按組成進(jìn)行分類(lèi)，酸有⑦⑨，堿有④⑩，鹽有⑤⑥．
上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4?Na++H++SO42-； NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知Ca（ClO）2+4HCl（濃）═2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是Ca（ClO）2，還原劑是HCl．
（2）反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了酸性、還原性．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．經(jīng)探明我國(guó)在沿海大陸架和西藏地區(qū)蘊(yùn)含豐富的可燃冰即甲烷水合物，如圖是一種甲烷晶體的結(jié)構(gòu)，圖中每個(gè)小球代表一個(gè)甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點(diǎn)和面心），下列有關(guān)該晶體說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該晶體與氯化鈉的晶體類(lèi)型相同
B．該晶體熔化只需要破壞共價(jià)鍵
C．SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷
D．每個(gè)頂點(diǎn)的甲烷與之距離最近的甲烷分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁和鹽酸反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性
B驗(yàn)證電離H+的能力HClO＞HCO3-向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：①M(fèi)nO4-+e→MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO4-+8H++5e→Mn2+（無(wú)色）+4H2O （強(qiáng)酸性條件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO4與 K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2MnO4．    
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是a，可用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是f（均選填編號(hào)）．
a．FeSO4     b．FeCl2     c．Fe（NO3）2     d．鹽酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（　　）
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體
③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液．
A．①③B．①②④C．①②③D．全部

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