下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是                                   （  ）  
A．氕、氚B．氧氣、臭氧C．紅磷、白磷D．冰、水
A
同位素定義為質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的同種元素。依據(jù)此定義，A正確。
B，C是同素異形體，錯誤。D是同類物質(zhì)，不同形態(tài)。所以應該選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_______________,砷與溴的第一電離能較大的是______.
(2)AsH3是無色稍有大蒜味氣體.AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsO43-的空間構型為_____________,與其互為
等電子體的一種分子為______________.
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示,該化合物的分子式為__________,As原子采取_______雜化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與_______個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有_____________(填字母)。
A．離子鍵B．氫鍵C．配位鍵D．金屬鍵 E.極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形
分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】（8分）
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有               （填序號）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為           （填序號）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應該表示為：
A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]
C．[Co(NH3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
y
h
i
 
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界
（2）請寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；
（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），判斷依據(jù)是：                                        
（4）請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                           ；
（5）ya3分子的電子式是        ，其分子的空間構型是        。
（6）e元素最高價氧化物對應的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中正確的是
                  
X
Y
Z
A
混合物
膠體
分散系
B
純凈物
堿
純堿
C
化合物
電解質(zhì)
BaSO4
D
化學反應
非氧化還原反應
復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關的是
①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦　D．①②③⑤⑥⑦

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