Question

（18分）下表中a、b、c…為周期表中部分元素,回答下列問

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）在表中用線畫出元素周期表的邊界
（2）請寫出上述元素d^3＋的核外電子排布式                    ；
（3）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序             （寫元素符號），判斷依據(jù)是：                                        
（4）請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                           ；
（5）ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        。
（6）e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈_______性（酸性、堿性或兩性），用離子方程式說明____________________________________________ 。

Answer 1

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

 兩性：（2分）略

（1）從圖中可知，該表格有七行，即表示七個周期；有18列，即表示18個族。所以可以確定其邊界應(yīng)如圖：
（2）從d的位置可知其為第四周期第8副族的元素，即鐵元素。其原子的電子排布式應(yīng)為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。鐵原子失去最外層的兩個電子4s²時就是亞鐵離子，在失去3d⁶中的一個電子，使d亞層達到半滿狀態(tài)。所以d^3＋的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
（3）從圖中可知，y、h、i分別為F、N、O三種元素。
同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, fo)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。所以三種元素的第一電離能由大到小的順序為：F>N>O
（4）從圖中可知：e元素為鋁元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹。所以其原子電子軌道表示式：
（5）根據(jù)元素周期表可知ya₃應(yīng)為NH₃。所以其分子的電子式是：
NH₃分子的空間構(gòu)型是:三角錐，中心原子N原子采取SP³雜化
（6）e元素為鋁元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，離子方程式為：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^- +2H₂O