Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數目為0.6N_A
• B．在常溫、常壓下，11.2L N₂含有的分子數目為0.5N_A
• C．1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

  2- 4

  離子總數為0.9N_A
• D．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO

  2- 4

  的物質的量濃度相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同

Answer 1

分析：A、2.7g金屬鋁為0.1mol，鋁反應中失去3個電子；
B、不是標準狀況下，無法計算11.2L N₂的物質的量；
C、硫酸鈉是強電解質，離子都不發(fā)生水解，硫酸鈉的物質的量是0.3mol；
D、鉀離子的濃度是硫酸根的2倍，鈉離子和氯離子濃度相等，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量濃度相等，則K⁺是Cl^-的物質的量濃度的2倍．

解答：解：A、鋁原子反應失去3個電子，2.7g鋁為0.1mol，失去0.3mole^-，失去的電子數目為0.3N_A，故A錯誤；
B、在常溫、常壓下，不知氣體摩爾體積，故無法計算其物質的量，故B錯誤；
C、1L 0.3mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.3mol硫酸鈉，硫酸鈉是強電解質，離子不發(fā)生水解，故該溶液中總計含有0.9molNa⁺和SO₄^2-離子，故溶液中含有Na⁺和SO₄^2-離子總數為0.9N_A，故C正確；
D、氯酸鉀中，鉀離子濃度是硫酸根濃度的2倍，NaCl中鈉離子等于氯離子濃度，由于Na⁺和SO₄^2-的物質的量濃度相等，故K⁺是Cl^-的物質的量濃度的2倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數，考查了有關氣體摩爾體積、溶液中離子數目等計算，注意22.4L/mol的應用條件，本題難度中等．