下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．①防止鐵釘生銹
B．②構(gòu)成銅鋅原電池
C．③構(gòu)成銅銀原電池
D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
(1) 配制溶液時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_______    
(2) 若用托盤天平稱量，實際應(yīng)稱碳酸鈉的質(zhì)量_______    
(3)用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器
______        、             _ 、 _____________
(4)配制時,其正確的操作順序為 (字母表示，每個字母只用一次)
______                  ______________
A.用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入容量瓶中[
B.將稱好的碳酸鈉鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解
C.將冷卻后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.最后蓋好瓶蓋，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
F.向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 1～2 cm 處
(5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是無影響?
A、加水時越過刻度線   _________ 
B、定容時俯視刻度線   __________
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理   ______  
D、固體溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容   _____     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出�！�
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為___________ （填化學(xué)式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                                  。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點。
d．重復(fù)上述實驗兩次。
三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
滴定次數(shù)
盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （用下列編號填空）。
A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）第③步實驗的操作是                                                    
                                                                     
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                        
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　 。
（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定
序號
待測稀硫酸
的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為       g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度   0.1 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A．100 mL燒杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
F、膠頭滴管   G、試管  H、托盤天平   I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
（2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是（    ）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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同步練習(xí)冊答案