下列物質(zhì)中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是
A．氯酸鉀溶液B．溴化鈉溶液?
C．氯乙烷D．氯仿和堿溶液煮沸后的溶液
D
原溶液中必須含有含有Cl—才可出現(xiàn)所給現(xiàn)象
A：氯元素以原子形式存在，排除
B：無Cl—，排除
C：氯元素以原子形式存在，排除
D：氯仿在堿溶液中水解有Cl—生成，符合題意
答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (      )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
AgCl比AgI更難溶
C
常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
不能說明常溫下
與的大小關(guān)系
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上
試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是   
A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進(jìn)行稱量
B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．距刻度1—2cm時(shí)，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成    的利用率降低。
⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是
A．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)事先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2—3次
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某化學(xué)興趣小組在甲、乙兩個(gè)充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應(yīng)后兩容器內(nèi)氣體進(jìn)行如下探究：
⑴小紅同學(xué)對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO       ②只有CO2           ③只有O2         ④CO和O2的混合氣體
你認(rèn)為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號(hào)）
⑵小明同學(xué)認(rèn)為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗(yàn)證自己的猜想，他準(zhǔn)備按下圖所示裝置進(jìn)行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；裝置C玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                      ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
⑶小芳同學(xué)對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時(shí)間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
指導(dǎo)老師在分析其實(shí)驗(yàn)方案后，指出了其中存在的錯(cuò)誤或不足。
①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時(shí)間后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進(jìn)行步驟2的實(shí)驗(yàn)，其理由是                                 。
⑷若反應(yīng)前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質(zhì)量比分別表示為(mC/mO2)甲
和(mC/mO2)乙，當(dāng)小明和小芳的猜想均成立時(shí)，則(mC/mO2)甲__________
(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（Ⅰ）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　�。�
A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：
（1）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
（2）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_________、_________（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為____________。
（3）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是__________
_________________________________________。
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數(shù)，氣體讀數(shù)已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在答題上。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
（1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　 。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定
序號(hào)
待測稀硫酸
的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。

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同步練習(xí)冊答案