工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

下列說法錯誤的是

A．該反應中生成物的總能量高于反應物
B．增大壓強反應物活化分子百分數(shù)不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率

D

解析試題分析：A、正確，生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的能量；B、正確，增大壓強，相當于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)。C、正確，本反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，可以提高原料乙苯的轉化率；D、不正確，不斷分離出苯乙烯，生成物濃度降低，反應速率降低。選D。
考點：化學平衡的調控作用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學方程式中n＞e+f  
C．達平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是(   )

A．單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （  ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍
C．在平衡時體系內含N2O4 0．25 mol
D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是

A．vD＝0．4 mol / (L·s) B．v C＝0．5 mol / (L·s)
C．v B＝0．6 mol / (L·s) D．v A＝0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（  ）

A．3 B．5 C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

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