Question

在100 ℃時，把0．5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO₂的濃度為0．02 mol·L^－1。在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （  ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1．1倍

C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol

D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式計算可得v(NO2)= 0．01 mol·L^－1·s^－1，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得v(N2O4)= 0．005 mol·L^－1·s^－1，錯誤；B、由N₂O₄═2NO₂，2秒時NO₂的物質(zhì)的量為0．1mol，N₂O₄的物質(zhì)的量為0．45mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1．1倍，正確；C、設(shè)轉(zhuǎn)化的N₂O₄的物質(zhì)的量為x，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO₂的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為0．5mol-x=0．5mol-0．3mol=0．2mol，錯誤；D、設(shè)轉(zhuǎn)化的N₂O₄的物質(zhì)的量為x，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為0．5mol-x，NO₂的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1．6倍，解得x=0．3mol，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%，錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算。