元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6,-2 +7,-1 -2
F原子中無(wú)中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
(1)B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族

(2)上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式).
(3)寫(xiě)出B的單質(zhì)和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵

(5)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))
Cl<S<Al<Mg
Cl<S<Al<Mg
分析:F原子中無(wú)中子,所以是H,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,所以G是C,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色;C、E都有-2價(jià),且C有最高正價(jià)+6,則C為S、E為O;D有+7、-1價(jià),則D為Cl;A為+2價(jià),處于ⅡA族,原子序數(shù)大于硫元素,則A為Mg;B有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑大于硫原子,故B為Al,據(jù)此解答.
解答:解:F原子中無(wú)中子,所以是H,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,所以G是C,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色;C、E都有-2價(jià),且C有最高正價(jià)+6,則C為S、E為O;D有+7、-1價(jià),則D為Cl;A為+2價(jià),處于ⅡA族,原子序數(shù)大于硫元素,則A為Mg;B有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑大于硫原子,故B為Al,
(1)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族,
故答案為:第三周期第ⅢA族;
(2)同周期從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸逐漸減弱,所以酸性最強(qiáng)的在右上角,但是F沒(méi)有正價(jià),所以是HClO4,
故答案為:HClO4
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧根中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵,鈉離子和過(guò)氧根之間是離子鍵,
故答案為:離子鍵和非極性鍵;
(5)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑Cl<S<Al<Mg,
故答案為:Cl<S<Al<Mg.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,根據(jù)元素化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,注意掌握元素周期律,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分.現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A~I(xiàn)種元素,回答問(wèn)題.
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
(1)根據(jù)下列要求,用序號(hào)填寫(xiě):
①最不活潑的元素是
H
H
;②金屬性最強(qiáng)的元素是
I
I
;③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
;
④第二周期元素中,最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是
A
A

(2)元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
(用電離方程式表示).
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
;②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(4)寫(xiě)出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)好工具.下列說(shuō)法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
(1)以下為元素周期表的一部分,寫(xiě)出表中c、d的元素符號(hào):c
Al
Al
         d
C
C


(2)用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置.
(3)相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中,反應(yīng)較劇烈的是
K
K
(用化學(xué)式表示,下同).
(4)寫(xiě)出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

b元素的單質(zhì)與e的氫化物(分子中含三個(gè)原子核)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6,-2 -1 -2
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分).
(2)B元素處于周期表中
 
周期
 
族;
(3)在元素周期表中
 
的分界處,可以找到制半導(dǎo)體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式);
(5)用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程
 
;
(6)C、E形成化合物為
 
(填化學(xué)式),含化學(xué)鍵類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列敘述不正確的是(  )
A、從左到右,元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x,則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素,隨原子半徑增大,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D、53號(hào)元素位于周期表中第5周期VIIA族

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