元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)好工具．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)；
同一主族，從上到下，主族元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸減弱；
主族元素中，大多數(shù)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；
解答：解：A、同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B、同一主族，從上到下，主族元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸減弱，故B正確；
C、同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D、因氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上不一定等于它所在的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請(qǐng)針對(duì)表中的A～I(xiàn)種元素，回答問(wèn)題．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根據(jù)下列要求，用序號(hào)填寫(xiě)：
①最不活潑的元素是
H
H
；②金屬性最強(qiáng)的元素是
I
I
；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）寫(xiě)出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫(xiě)出表中c、d的元素符號(hào)：c
Al
Al
         d
C
C


（2）用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是
K
K
（用化學(xué)式表示，下同）．
（4）寫(xiě)出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程
 
；
（6）C、E形成化合物為
 
（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從左到右，元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素，隨原子半徑增大，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D、53號(hào)元素位于周期表中第5周期VIIA族

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