Question

19．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，
（2）第③步實驗的操作是稀釋（將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒不斷攪拌）．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D．定容時俯視溶液的液凹面偏大．

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋過程中溶質的物質的量保持不變，依據(jù)C₁V₁=C₂V₂解答；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般實驗操作的步驟解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，設需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量保持不變得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，
解得V=16.7mL；
故答案為：16.7mL；
（2）用濃硫酸配制稀硫酸一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻等，所以第③步操作為濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：稀釋（將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒不斷攪拌）
（3）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水濃度降低，導致量取的濃硫酸中硫酸物質的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，
故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質部分 損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
D．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意從c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．