(10分)（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

①光導(dǎo)纖維的主要成分是             ；

②目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是      。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①寫(xiě)出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；

②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有Mg3N2生成。其化學(xué)方程式為：                         ；

③氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點(diǎn)是（只要求寫(xiě)出二種）。

                                、                               

 

【答案】

（1）①SiO2；②Si。（2）①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl；②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；

③抗氧化、耐磨損、抗腐蝕、潤(rùn)滑性、抗冷熱沖擊等

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

①光導(dǎo)纖維的主要成分是            ；

②目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是      。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①寫(xiě)出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；

②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有Mg3N2生成。其化學(xué)方程式為：                        ；

③氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點(diǎn)是（只要求寫(xiě)出二種）。

                               、                               

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2011屆高三化學(xué)一輪過(guò)關(guān)測(cè)試（2） 題型：填空題

(10分)（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：
①光導(dǎo)纖維的主要成分是            ；
②目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是     。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2。
①寫(xiě)出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式：                      ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有Mg3N2生成。其化學(xué)方程式為：                        ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點(diǎn)是（只要求寫(xiě)出二種）。
                               、                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分)

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =             (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。

③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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