Question

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）和C（OH^-）的乘積為1×10^-24，下列說法正確的是（　�。�

A．該溶液的pH一定是12

B．該溶液可能pH=2

C．該溶液的pH可能是7

D．此溶液能與HSO₃^-大量共存

Answer 1

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）．C（OH^-）=1×10^-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）．C（OH^-）=1×10^-24＜1×10^-14，說明該溶液中的溶質抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液．

解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）．C（OH^-）=1×10^-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）．C（OH^-）=1×10^-24＜1×10^-14，說明該溶液中的溶質抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液，
A．如果溶液是酸溶液，則溶液中C（OH^-）=1×10^-12mol/L，C（H⁺）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，則溶液的pH=2，如果溶液是堿溶液，則C（H⁺）=1×10^-12mol/L，則溶液的pH=12，故A錯誤；
B．如果溶液是酸溶液，則溶液中C（OH^-）=1×10^-12mol/L，C（H⁺）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，則溶液的pH=2，故B正確；
C．通過以上分析知，該溶液為酸性或堿性溶液，故C錯誤；
D．如果該溶液為堿性溶液，則氫氧根離子和亞硫酸氫根離子反應生成亞硫酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與水電離的關系，明確哪些物質抑制水電離哪些物質促進水電離是解本題關鍵，難度中等．