Question

水是最寶貴的資源之一．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、4℃時(shí)，純水的pH=7
• B、H₂O既能做氧化劑又能做還原劑
• C、25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，該溶液可能顯酸性
• D、NH₄NO₃可以促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析：A、常溫下，水的離子積為10^-14，純水的pH=7；
B、水中氫原子化合價(jià)可以降低被還原，氧元素的化合價(jià)能夠升高被氧化；
C、25℃時(shí)，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，說(shuō)明溶質(zhì)抑制了水的電離，可能為酸性或堿性溶液；
D、銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離．

解答：解：A、水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，4℃時(shí)，水的離子積小于10^-14，純水的pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B、水中氫元素化合價(jià)能夠降低，被還原生成氫氣，作氧化劑；氧元素化合價(jià)能夠升高生成，被氧化生成氧氣，作還原劑，所以H₂O既能做氧化劑又能做還原劑，故B正確；
C、25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，抑制了水的電離，該溶液可能顯酸性或堿性溶液，故C正確；
D、NH₄NO₃中電離的銨離子能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，溶液顯示酸性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡影響因素、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、氧化劑和還原劑的判斷，題目難度中等，注意明確水的電離及其影響因素，掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．