用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．用圖1所示裝置分離有機層和水層
B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl
D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

A

解析試題分析：B．圖2裝置中坩堝應(yīng)該為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶即可分離NaCl  C．用圖3所示裝置用水吸收HCl會發(fā)生倒吸，漏斗邊緣應(yīng)接近水面即可而不能深入水面。D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣，收集NH3(排空氣法)，導(dǎo)管短進長出沒問題，但是檢驗NH3使用濕潤的紅色石蕊試紙或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸接近導(dǎo)管口即可。
考點：實驗裝置、實驗操作、物質(zhì)分離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗敘述正確的是

A．用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積
B．膽礬結(jié)晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結(jié)晶水含量偏高
C．用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，
測得的鹽酸濃度偏小
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物
B．將5.85gNaCl固體溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol?L-1的NaCl溶液
C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2懸濁液中加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，洗滌，可達到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D．精煉銅時，粗銅做陰極，純銅做陽極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到目的是

A．向苯中滴加溴水制備溴苯
B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體
D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I－的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．易燃試劑應(yīng)與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B．某溶液中加入鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定存在Ag+
C．用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25．00 mL的KMnO4溶液
D．氫氧化鐵膠體加熱蒸干、灼燒后有氧化鐵生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋�，正確的是（   ）

A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸
C．常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

A．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（  ）
a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

A．bacdB．a(chǎn)bcdC．a(chǎn)dbcD．dabc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式
溶度積（室溫時）Ksp
沉淀完全時的pH
氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110ºC～120ºC時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式
                                                                    
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全。試計算室溫下，F(xiàn)e(OH) 3沉淀完全時，則x=         。
（3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                            。
（4）濾液中所含溶質(zhì)有                ，                。
（5）為了防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是            ，             。

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