A、B、C、為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖1：

（1）寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A．
Cl2
Cl2
B．
Fe
Fe
C．
FeCl3
FeCl3

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②的離子方程式：①
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；②
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）A溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是：
因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性
因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性
．
（4）檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是（指出藥品、試劑、步驟和現(xiàn)象）：
取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅
取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅
．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在
1nm-100nm
1nm-100nm
之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：
是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（5）某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置在燒杯中如圖2，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：
①你預(yù)測(cè)氣體可能是
O2或H2
O2或H2

②針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫(xiě)出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（步驟和現(xiàn)象）：
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2
．
分析：A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，
F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2，E為HCl，以此解答（1）（2）（3）題；
（4）檢驗(yàn)Fe3+，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；
（4）Cl2 與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解生成氧氣．
解答：解：（1）A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，F(xiàn)的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明B中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2，E為HCl，故答案為：Cl2；Fe；FeCl3；
（2）反應(yīng)①為Fe和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)eCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，涉及反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色，
故答案為：因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性；
（4）檢驗(yàn)Fe3+，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm～100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加兩次KSCN溶液，溶液變紅； 1nm-100nm； 是否有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（5）①無(wú)色氣體可能為氧氣或氫氣，但Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)HClO的不穩(wěn)定性，易分解生成氧氣，故答案為：O2或H2；
②根據(jù)氫氣和氧氣的性質(zhì)堿性檢驗(yàn)，氫氣易燃燒，氧氣能使木條復(fù)燃，具體做法是在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O2，
故答案為：在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2，如果木條燃燒更狂說(shuō)明是O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意兩點(diǎn)：①A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，②F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe2+．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是
ad
ad
．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而B(niǎo)D2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
．
（3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為
分子晶體
分子晶體
．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是
CN-
CN-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
 
（各寫(xiě)1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題過(guò)程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________；BD2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________；A3D+離子的VSEPR模型為_(kāi)__________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為               。

（3）下列敘述正確的是            。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化

C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．BA4為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA5 ，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為_(kāi)___________。

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素編號(hào)

相關(guān)信息

A

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

B

基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等

C

基態(tài)時(shí), 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)

D

與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能

E

原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

F

與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿

G

是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為      ,其中B原子采取     雜化。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>             （用元素符號(hào)表示）。

（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點(diǎn)__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）A2D的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_________；

 寫(xiě)出與A2D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）

（5）寫(xiě)出E3C2的電子式                            ;

（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年牡丹江一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題過(guò)程中涉及到A、B、C、D、E元素時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________________；BD2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________；A3D+離子的VSEPR模型為_(kāi)__________________；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關(guān)系為B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于_______區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                。

（3）下列敘述正確的是             。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負(fù)性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化

C．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．BA4為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

（4）某離子化合物R的化學(xué)式為CA5 ，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則R的電子式為_(kāi)___________。

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6 ，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為                 。

 

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