解答:解:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,短周期s區(qū),只有ⅠA有單電子,則A為氫元素;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則B原子電子排布式為1s
22s
22p
2,故B為碳元素;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,短周期元素未成對(duì)電子數(shù)可能為1、2、3,若為1,D為L(zhǎng)i元素,原子序數(shù)小于碳元素,不符合,若為2,核電子總數(shù)為8,符合題意,D為氧元素,若為3,核電子總數(shù)為12,沒(méi)有單電子,不符合題意,故D為氧元素;C元素介于碳元素與氧元素之間,故C為氮元素;E
4+離子和氬原子的核外電子排布相同,則E的質(zhì)子數(shù)為18+4=22,則E為T(mén)i元素.
A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,則M為HCHO;A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,則N為B苯,
(1)E為T(mén)i元素,核外電子數(shù)為22,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d
24s
2,故答案為:3d
24s
2;
(2)a.HCHO中氧原子與水中的H原子之間可以形成氫鍵,苯是平面正六邊形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),為非極性分子,故a正確;
b.HCHO分子中碳原子成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O鍵,雜化軌道數(shù)為3,碳原子采取sp
2雜化,二氧化碳分子中碳原子成2個(gè)C=O鍵,碳原子雜化軌道數(shù)為2,碳原子采用sp雜化,故b錯(cuò)誤;
c.苯分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,故c錯(cuò)誤;
d.CO
2晶體屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體,CO
2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低,故d正確;
故答案為:ad;
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Ti元素?cái)?shù)目為1+8×
=2,O原子數(shù)目為2+4×
=4,故該氧化物的化學(xué)式為T(mén)iO
2,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)O原子周?chē)?個(gè)Ti原子,氧的配位數(shù)為3,故答案為:TiO
2;3;
(4)①非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越強(qiáng),同周期自左而右增大,故電負(fù)性H<C<N<O,故答案為:H<C<N<O;
②CNO
-的等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為CO
2、SCN
-等,故答案為:CO
2、SCN
-等
③CNO
-被NaClO氧化成N
2和CO
2,同時(shí)還有為C1
-,反應(yīng)離子方程式為:2CNO
-+2H
++3ClO
-=N
2↑+2CO
2↑+3C1
-+H
2O,
故答案為:2CNO
-+2H
++3ClO
-=N
2↑+2CO
2↑+3C1
-+H
2O;
(5)在濃的TiCl
3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl
3?6H
20的綠色晶體,該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則配體中有1個(gè)Cl
-、5個(gè)H
2O,2個(gè)氯離子位于外界,則該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H
2O)
5]
2+,故答案為:[TiCl(H
2O)
5]
2+.