請回答下列問題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能            I1       I2          I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
 
則該元素是             (填寫元素符號)。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)            的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是             。
(1)Al
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4 ；CD
(3)BD
(4)＞；兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低
(1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，即最外層應(yīng)有3個電子，應(yīng)為鋁元素。
(2)鎵是32號元素，核外有32個電子，基態(tài)鍺(Ge)原子原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價為+4價，氯化物分子式是GeCl4。
A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯誤；B．硫的其電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯誤；  C．鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確； D．氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體，但氯化鍺的相對分子質(zhì)量小于溴化鍺，則氯化鍺沸點(diǎn)低于溴化鍺的沸點(diǎn)。
(3)A．分子中不存在與電負(fù)性強(qiáng)的元素相連的氫原子，所以不存在氫鍵，故A錯誤；B．分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，故B正確；C．1個單鍵是1個σ鍵，一個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；D．根據(jù)醛基比甲基更溶于水，所以分子紅兩個甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正確。
(4)兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______（用元素符號表示)。
（2）F原子的外圍電子排布式為_______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為      ，其中B原子的雜化類型是       。
（4）任寫一種與AB－離子互為等電子體的離子       。
（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為          ，

已知晶體的密度為g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
則晶胞邊長a=          cm。（用、NA的計算式表示)
（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子  
內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，   
且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫
出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)�？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有               （不定項(xiàng)選擇）。
a.C2H2、C2H4都是非極性分子
b.碳負(fù)離子CH3－呈三角錐形
c.NO+電子式為
d.NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。

①V2+基態(tài)時核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為               。

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有               ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關(guān)問題
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)與結(jié)構(gòu)]（12分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的基態(tài)原子核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了   。

（2）ACl2分子的空間結(jié)構(gòu)為   (用文字描述)。
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，其中NO3－中N原子的雜化方式是      ，與SO42－互為等電子體的分子是   。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其
晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的化學(xué)式  
為   。

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相 鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
⑴Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　           　。
⑵K的二價離子電子排布式是　                   　。
⑶Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是　        　；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是　        　。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　       　；1 mol該分子中含有 σ鍵的數(shù)目是　   　。
⑸Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是　       　，Z原子的配位數(shù)是　            　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為                       ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是               。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是            。
②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式                          。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為                。
（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：
(1)亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為________；
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開_______(用元素符號表示)，用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋：________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________。

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同步練習(xí)冊答案