短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)一次增大．其中X原子半徑是4中元素原子中最大的，X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，W、Z同主族，Z原子的外層電子有5種不同能級，且族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
分析：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．Z原子的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z為碳元素或硫元素，由于Z的核外電子有5中不同能級，故Z為硫元素，W、Z同主族，則W為氧元素；X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，故X原子序數(shù)為11，為Na元素，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素，據(jù)此解答．
解答：解：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．Z原子的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z為碳元素或硫元素，由于Z的核外電子有5中不同能級，故Z為硫元素，W、Z同主族，則W為氧元素；X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，故X原子序數(shù)為11，為Na元素，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素，
A．X與W可以形成氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性鍵，故A錯誤；
B．NaH為離子晶體，二氧化硅為原子晶體，二氧化硫（或三氧化硫）形成分子晶體，故B正確；
C．硅酸鈉溶于水，故C錯誤；
D．標準狀況下，三氧化硫為固體，不能利用氣體摩爾體積計算其體積，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個未成對電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請回答下列問題：
（1）X、Y、N的元素名稱分別是
氮
氮
、
氧
氧
、
硅
硅

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是
H＞Al＞Na
H＞Al＞Na
（用元素符號表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

（4）M的氧化物的熔點比M的氯化物的熔點高，其原因是
Al2O3為離子化合物，熔化時需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時需克服的作用力是范德華力
Al2O3為離子化合物，熔化時需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時需克服的作用力是范德華力
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（　�。�

    A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

    D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省佳木斯市高三第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3，    Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 （    ）    

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性

D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

 

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