短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

    A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

    D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

【答案】C

【解析】因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)W:X≒4:3，故W最外層電子數(shù)為4，X的為3，又因?yàn)閃XYZ的原子序數(shù)依次增加，可以推出：

W:C

X:Al

Z:Cl

所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，所以C選項(xiàng)SiCl4為正四面體，正確。A若Y為S則電負(fù)性應(yīng)該為Z>W>Y;C同周期半徑大小為X>Y>Z，而W處于上一周期，不能比較;D中W與Y形成的為CS2的σ：π=1：1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、N的元素名稱(chēng)分別是
氮
氮
、
氧
氧
、
硅
硅

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是
H＞Al＞Na
H＞Al＞Na
（用元素符號(hào)表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體

（4）M的氧化物的熔點(diǎn)比M的氯化物的熔點(diǎn)高，其原因是
Al2O3為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力
Al2O3為離子化合物，熔化時(shí)需克服的作用力的是離子鍵；而AlCl3為分子晶體，熔化時(shí)需克服的作用力是范德華力
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)一次增大．其中X原子半徑是4中元素原子中最大的，X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3，W、Z同主族，Z原子的外層電子有5種不同能級(jí)，且族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省佳木斯市高三第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3，    Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是 （    ）    

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

 

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