Question

下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO₂

B．可用圖②所示裝置比較KMnO₄、Cl₂、S的氧化性強弱[

C．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca(OH)₂溶液后過濾

D．稱取0.40g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液

 

Answer 1

B

解析:A中二氧化硫的密度大于空氣，故應(yīng)采用向上排空氣法收集二氧化硫，即導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，而圖①中恰好相反，故A錯誤；

B中利用的原理是：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，依次發(fā)生如下兩反應(yīng)：2KMnO₄ + 16HCl（濃）= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O   Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl

氧化劑                                 氧化產(chǎn)物       氧化劑    氧化產(chǎn)物

故B正確；

Ca(OH)₂不僅可與Na₂CO₃反應(yīng)生成沉淀，也可與NaHCO₃反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；

托盤天平稱量到0.1g，且稱好的NaOH應(yīng)先在燒杯中溶解，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；