Question

下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�

A、實驗室采用圖①所示裝置收集SO₂

B、可用圖②所示裝置比較KMnO₄、Cl₂、S的氧化性強弱

C、除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入Ca（OH）₂溶液后過濾

D、稱取0.40g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液

Answer 1

分析：A、二氧化硫氣體比空氣重應用向上排氣法收集；
B、依據氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物分析判斷；
C、加入氫氧化鈣和碳酸氫鈉也會反應；
D、容量瓶是精密儀器，不能用來溶解溶質．

解答：解：A、二氧化硫氣體比空氣重應用向上排氣法收集，裝置圖中導氣管短進錯誤，故A錯誤；
B、圖②所示裝置比較KMnO₄、Cl₂、S的氧化性強弱，高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氧化劑高錳酸鉀氧化性大于氧化產物氯氣，氯氣通過硫化鈉溶液可以氧化硫離子為硫單質，氯氣氧化性大于氧化產物硫，故氧化性KMnO₄＞Cl₂＞S，故B正確；
C、除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，加入Ca（OH）₂溶液，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應，不能起到除雜目的，故C錯誤；
D、稱取0.40g NaOH，放入燒杯中溶解，冷卻后轉移到100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液，容量瓶不能作為溶解溶質的容器，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氣體收集方法，氧化性強弱比較依據，除雜依據，容量瓶的使用方法是解題關鍵，題目難度中等．