下列反應(yīng)達到平衡后增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
[     ]
A．2NO2N2O4 (正反應(yīng)放熱)
B．NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2 (正反應(yīng)吸熱)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)放熱)
D．3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?雙流縣模擬）已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達到平衡后測得H2的體積分數(shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分數(shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入一定體積的密閉容器中，420℃時，在

催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O2  2Cl2+2H2O。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。

請回答下列問題：

（1）寫出平衡混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省成都市雙流縣高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（ ）

A．在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應(yīng)，當A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時，則最初加入B的量為0.25mol
B．在恒溫下，加入過量的C和1mol的D反應(yīng)達到平衡后，再加入1molD，同時壓強再增大一倍，建立起新的化學(xué)平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍
C．如果在C（s）中含有難熔性的雜質(zhì)，將其放在下列裝置的b點處，并充入一定量的D（g），一段時間后，可在a點處得到純C（S）
D．當反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時，v逆（B）＞3v（A）正

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