已知： Cu （s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+ H2（g）          △H 1
2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                △H 2
2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）                 △H 3
則反應(yīng) Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3 B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

A

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3即得Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） △H=△H 1+△H 2+△H 3 ，故A正確。
考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（  ）

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他條件不變，對(duì)于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是  （　　）。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（  ）

A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是  （　�。�。

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B．反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C．Q1與Q2的關(guān)系:Q1＞Q2
D．ΔH2＞ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的焓變?yōu)棣＝－(E2－E1)
C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應(yīng)的發(fā)生條件一定是加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是   (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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