已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出F的電子式:
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是 (填代號(hào))
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)= mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為 (用含a的代數(shù)式表示)
(1)
(2)① Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ②NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
(3)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ②c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)
(4)D
(5)①0.8 ②小于 ③
【解析】
試題分析:根據(jù)題目給定的信息機(jī)相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A:Al;B:Al2O3;C:AlCl3;D:NH3;E:Al(OH)3;F:NH4Cl;G:H2.(1)氯化銨的電子式略。(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為:Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。(3)①AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,促使水進(jìn)行電離。最終溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度。溶液顯示酸性。離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。②NH4Cl發(fā)生電離:NH4Cl=NH4++Cl-。由于NH4+發(fā)生水解反應(yīng)要消耗,所以C(Cl-)>C(NH4+),消耗了水電離產(chǎn)生的OH-離子,最終導(dǎo)致C(H+)>C(OH-)。但鹽的水解程度是和微弱的。所以溶液中各離子的濃度大小順序是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)。(4)能和Al反應(yīng)放出H2。則某溶液為酸溶液或強(qiáng)堿溶液。硝酸有強(qiáng)的氧化性,一般和金屬發(fā)生反應(yīng)不放出氫氣。2Al+6H+=2Al3++3H2↑; 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+ 3H2↑.溶液n(Al)= 5.4g÷27g/mol=0.2mol. 由于充分反應(yīng)后金屬有剩余,說(shuō)明酸或堿不足量。若為酸則n(H+)<3 n(Al)=3×0.2mol=0.6mol.n(酸)=0.2×2mol=0.4mol. n(H+)=a n(酸)= 0.4a<0.6mol,所以只能是HCl;若為強(qiáng)堿,則n(OH-)=n(堿)=0.4mol,比Al多,金屬灰完全反應(yīng)。不成立。所以選項(xiàng)為:D。(5)N2+3H22NH3。在反應(yīng)方程式中V(H2):V(NH3)=3:2. V(H2)= 1.2mol/(L·min),則V(NH3)=2/3 V(H2)=2//3×1.2mol/(L·min)=0.8 mol/(L·min). ②在其他條件不變的情況下,假如平衡不移動(dòng),若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG。達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度為a/2 mol/L。但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理:在其它條件不變的情況下,減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度要小于a/2 mol/L。③化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。即K=。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素及化合物的性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的計(jì)算等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì) | 純A(單質(zhì)) | B溶液 | C固體 | D固體 | G溶液 |
顏色 | 銀白色 | 黃色 | 紅褐色 | 紅棕色 | 淺綠色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.
(1)在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液。 與銅相比,其金屬活潑性?????? (填“強(qiáng)”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離方程式是?????????????????????????? ;
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A~H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體,D為金屬單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式為???????? D的化學(xué)式?????????? ,C溶液的名稱是??????????????????? 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?????????????????????????????? ;
反應(yīng)③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
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