Question

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
 ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用

石灰乳或Ca（OH）₂

，試劑B選用

HCl

．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．寫(xiě)出加入過(guò)量BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（2）已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A

Fe

，B

Fe₃O₄

．
②寫(xiě)出A→B、C的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．

Answer 1

分析：（1）從海水中提取鎂，應(yīng)先在海水中加入足量的石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸，生成氯化鎂，經(jīng)濃縮結(jié)晶、干燥得到干燥的氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂可得到鎂；
（2）已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，且能與水反應(yīng)，應(yīng)為Fe，B是黑色固體，應(yīng)為Fe₃O₄，C是氣體單質(zhì)，應(yīng)為H₂，發(fā)生反應(yīng)為3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，以此解答該題．

解答：解：（1）①氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，應(yīng)加入廉價(jià)的藥品石灰乳或Ca（OH）₂，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸，生成氯化鎂，
故答案為：石灰乳或Ca（OH）₂；HCl；
②加入過(guò)量BaCl₂溶液，與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）已知A是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，且能與水反應(yīng)，應(yīng)為Fe，B是黑色固體，應(yīng)為Fe₃O₄，C是氣體單質(zhì)，應(yīng)為H₂，發(fā)生反應(yīng)為3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，
①由以上分析可知A為Fe，B為Fe₃O₄，故答案為：Fe；Fe₃O₄；
②Fe和H₂O反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，
答案為：3Fe+4H₂O 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷和海水的綜合利用，題目難度中等，本題注意根據(jù)海水的制備流程，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在推斷題中應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)可能為Fe或Al，能與水反應(yīng)的應(yīng)為Fe．