某元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該元素為（　　）
A．鈹B．鎂C．鋁D．鈉
該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2，則該元素為金屬元素，該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1：1，故該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)表現(xiàn)+2，且原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．
A、Be元素化合價為+2價，Be元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，故A符合；
B、Mg元素化合價為+2價，Mg元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)不相同，故B不符合；
C、Al元素化合價為+3價，Al元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，故C不符合；
D、Na元素化合價為+1價，Na元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)不相同，故D不符合．
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是
Ar
Ar
．
②某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是
．
③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)且這種原子最外層有一個電子，這種微粒符號是
K+
K+
．
④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是
S2-
S2-

（2）11-18號元素中，其單質(zhì)相互化合能形成
4
4
種離子化合物，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是
Cl
Cl
；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為
1
1
對．
（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，
其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；
其中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是
 
元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學(xué)式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省射陽中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選修）試卷 題型：填空題

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少              （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為                個。
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是_____  _______（用元素符號表示）。
元素F在元素周期表           區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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