Question

（2013?資陽模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．某元素X原子核外電子數(shù)與C、D原子比較：C＜X＜D，則C、X、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)

C．可用電解法制備元素C、D的單質(zhì)

D．A的氯化物和C的氯化物含有相同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

分析：A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，元素D是地殼中含量最高的金屬元素，D為Al元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al元素，B元素處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素，元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C元素，故A為H元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族，C為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，元素D是地殼中含量最高的金屬元素，D為Al元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al元素，B元素處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素，元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C元素，故A為H元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族，C為Na元素，
A、A為H元素，B為C元素，二者組成的化合物為烴，碳原子數(shù)目大于4個(gè)烴（新戊烷除外），為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、C為Na元素，D為Al元素，元素X原子核外電子數(shù)與C、D原子比較C＜X＜D，故X為Mg元素，金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故C、X、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C、Na、Al都是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鈉制備金屬Na，電解熔融的氧化鋁制備Al，故C正確；
D、氯化氫是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，二者化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，涉及化學(xué)鍵、金屬制備、金屬性比較等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．