電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

回答下列問(wèn)題：
⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為                                    ；
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是    （填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是           ；裝有堿石灰的干燥管的作用是                               ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率等于      ；請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低     ？簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因                ；
⑸請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）                                                               。

（1）2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（１分）

20081226

 
（2）a （1分）（3）去除Cl2（1分）防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度 （１分）

（4） 82% （２分）  偏低（１分）裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2 ，CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng) （１分）
（5）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應(yīng)。建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量。等等(三點(diǎn)中答任意一點(diǎn)即可，2分)

解析試題分析：根據(jù)題給信息知，處理有氰電鍍的廢水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CN－+ClO－=CNO－+Cl-；2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN－的處理效果，必須除去CO2中的HCl和Cl2等，還要防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，以提高二氧化碳測(cè)定的準(zhǔn)確性，可用飽和食鹽水來(lái)除氯化氫，用灼熱的銅來(lái)除氯氣，最后可用堿石灰防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置；⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；⑵a．飽和食鹽水可以除去混合氣中氯化氫，正確； b．飽和NaHCO3溶液雖能除去氯化氫但會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，錯(cuò)誤； c．濃NaOH溶液會(huì)吸收二氧化碳，錯(cuò)誤； d．濃硫酸不能吸收氯化氫，錯(cuò)誤；選a.。⑶丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2；裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度；（4）根據(jù)題給反應(yīng)的關(guān)系式：CN－——CaCO3,則被處理的CN－的物質(zhì)的量等于CaCO3的物質(zhì)的量，為0.0082mol,原混合液中CN－的物質(zhì)的量為：0.2L×0．05mol·L－1=0.001mol，該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率等于82%；該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，原因是裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2 ，CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；⑸能提高準(zhǔn)確度的建議見答案。
考點(diǎn)：以工業(yè)廢水中CN－含量的測(cè)定為載體，考查離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________；
（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是_________；
（3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________；

A．CCl4與水不互溶
B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)
C．CCl4的密度比水大
D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟③中還可選擇_________作萃取劑；
（5）步驟②中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：
（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是        。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從     進(jìn)  出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是        。
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                     
（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：  NaHCO3和__________
假設(shè)二：存在三種成分：  NaHCO3和__________、___________。
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加______________：
①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。
步驟3：向B試管中滴加______________：
若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。
 
（4）己知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                        。
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃（在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成為蒸汽逸出）。請(qǐng)回答上述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問(wèn)題：

（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過(guò)量的乙醇、沸石；②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷，裝上分水器的回流冷卻管。實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是（從化學(xué)平衡原理分析）_______________。
（2）緩慢加熱回流，至分水器下層液體不再增多，停止加熱，放出分水器中液體，分水器中液體的三種主要成分是____________。
（3）將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，用_____________溶液中和至弱堿性分液，分出粗產(chǎn)品；水層用乙醚____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；用純水洗有機(jī)層兩次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶。
（4）加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，搖動(dòng)錐形瓶，至醚層澄清透明；醚層過(guò)濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶；進(jìn)行____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 		實(shí)  驗(yàn)
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		結(jié)  論
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
 		將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃
 		安靜燃燒，
火焰呈淡藍(lán)色
 		氣體成分為
　  ①     
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
 		將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量   ②   
 		 
    ③    
 		白色不溶物中含有MgCO3
 
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
 		取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量　 ④　  稀溶液
 		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺
 		溶液中存在CO32-
離子
 
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是                                  。
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
裝置C的作用是                                                   ；
白色不溶物的化學(xué)式為　　　　　　　　              。
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL－1
其他
黃磷
44．1
280．5
1．82
2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5
PCl3
—112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
（一）制備：RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式：_______________________ 。
（3）堿石灰的作用是____________________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2，其目的是____________________。
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)_________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4．200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過(guò)量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0．1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10．00  mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________ 。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(偏大、偏小、或無(wú)影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
藥品和儀器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟
 		實(shí)驗(yàn)操作
 		現(xiàn)象與結(jié)論
 		離子方程式
 
第1步
 		取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
 		 
 		 
 
第2步
 		 
 		若溶液紫色褪去，則溶液
含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，
則不含F(xiàn)e2+
 		 
 
（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)完全充滿溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國(guó)家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①                            ；③                               。
（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
（3）丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是：                             。
丁又提出了疑問(wèn)：如果鐵過(guò)量，剩余的鐵粉會(huì)混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                  。
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會(huì)                               。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問(wèn)每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸               g，需水         mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)，是如何操作的：                         。

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