（10分 ）Ⅰ.1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻.
⑴.科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                            。
⑵.科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式                                  
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）              
Ⅱ.常見有機化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有             （填物質(zhì)序號），HCHO分子中心原子C也是采取sp2雜化成鍵，預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為              形。

Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl 
①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1   ②  Ⅱ.①③   平面三角

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（09江蘇高考化學）(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）。

    A．減小NO2的濃度 B．降低溫度C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

 的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

 （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2 混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

       （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。

一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。

其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）。

              A．減小NO2的濃度 B．降低溫度C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

       （2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

               的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

           （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，

              c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。

計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。

      （4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

             混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(10分) 在食品加工領(lǐng)域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。

以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。

實驗步驟：

①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15min；

③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復以上實驗2次；

⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。

請回答下列問題：

（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：              ；

（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是             ；

（3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點的判斷方法是                                                                       ；

（4）步驟④應該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

（5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：

序號

滴定前/mL

滴定后/mL

①

1.35

19.40

②

1.05

19.00

③

1.58

20.91

根據(jù)數(shù)據(jù)計算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共10分)

（1）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是         (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H =             (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0

途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0           ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0

請回答下列問題：

①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是_________________________________。

③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1       ①

3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省富陽市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(10分) 在食品加工領(lǐng)域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。

實驗步驟：

①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15min；

③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用       滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復以上實驗2次；

⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。

請回答下列問題：

（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：               ；

（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是              ；

（3）步驟④的A溶液最合適的是             ；滴定終點的判斷方法是                                                                        ；

（4）步驟④應該選用            (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

（5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：

序號

滴定前/mL

滴定后/mL

①

1.35

19.40

②

1.05

19.00

③

1.58

20.91

根據(jù)數(shù)據(jù)計算該樣品中總二氧化硫的濃度為       mol/L，故該干白葡萄酒是       （填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案