已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是               、               。

（2）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈       性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）                 。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，請(qǐng)用粒子濃度符號(hào)填寫：

     ①c(H+)+               =c(OH－)+               ；

     ②c(NH)+c(NH3?H2O)+c（NH3）=               。

（1）碳  氧

（2）酸    NH+H2ONH3?H2O+H+

（3）①c(NH)  c（NO）   ②c（NO）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?沈陽(yáng)二模）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D元素的氫化物能刻蝕玻璃．
（1）A的分子式是
Ar
Ar
，寫出A原子的價(jià)層電子排布式
3s23p6
3s23p6
．
（2）B分子的中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
，分子空間構(gòu)型是
V型
V型
，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）C的化學(xué)式是
N2H4
N2H4
，分子中含有的化學(xué)鍵類型是
非極性鍵、極性鍵
非極性鍵、極性鍵
．
（4）D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是
HF分子之間能形成氫鍵
HF分子之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：
A B C D
分散到水中 得懸濁液 得無(wú)色溶液 液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體 得無(wú)色溶液
熔點(diǎn)（℃） 1452 -21.3 -11.5 801
沸點(diǎn)（℃） 1703 78.9 117 1210
（1）已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)．
①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進(jìn)行的操作是：
a：溶解；b：
過濾
過濾
（填操作名稱，下同）；c：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為
蒸餾
蒸餾
．
（3）從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減�。瓵、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強(qiáng)堿性；A、D形成的兩種共價(jià)化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應(yīng)，又能與上述堿性溶液反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）寫出A元素符號(hào)：
O
O
．
（2）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
．
（3）C元素單質(zhì)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；C元素單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：

（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（2）若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為
N2H4
N2H4
，B的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
；
（3）若A、B均是含2個(gè)原子的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有l(wèi)8個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）若D是一種含有22個(gè)電子的分子，則符合如圖所示關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表，其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍．A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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