Question

【題目】某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。

（1）裝置②中反應的化學方程式是 。裝置②中的NaOH溶液換成下列 也可以起到尾氣處理的作用(填字母)。

a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液

（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質是 (填化學式)。

（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有 性。

（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化學式是 。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；bc

（2）Cl2（3）酸性、漂白性(或強氧化性)（4）NaCl

【解析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置②中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，因此可以換成FeSO4溶液、Na2SO3溶液，通過氧化還原反應，吸收氯氣，氯化鈉溶液不能吸收氯氣，故選bc；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；

（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質都呈無色，所以含有Cl2，故答案為：Cl2；

（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性、漂白性；

（4）根據氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價，所以A是NaCl，故答案為：NaCl。