Question

【題目】實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.100 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50 mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙同學做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 mol·L-1 HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字)。

（4）下列操作會使測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色

（2）26.30 mL （3）0.105 mol·L-1 （4）AC

【解析】（1）NaOH溶液裝在錐形瓶中，鹽酸裝在酸式滴定管中。甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，pH>4.4時顯黃色，故滴定終點時的顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

（2）27 mL與28 mL之間有5小格，每小格代表0.2 mL，則圖示讀數(shù)為26.80 mL，又因為滴定前液面讀數(shù)為0.50 mL，故消耗標準液26.80 mL0.50 mL=26.30 mL。

（3）第2組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，取第1組和第3組所用鹽酸體積的平均值代入公式求算即可。

（4）錐形瓶用待測液潤洗，將消耗更多的鹽酸，使結(jié)果偏高；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，屬于正確操作，不產(chǎn)生誤差；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，意味著所測標準液體積變大，結(jié)果偏高；滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，導致所測標準液體積偏小，結(jié)果偏低。