【題目】化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3·H2O+OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向 移動，OH-的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的濃度 。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，此時溶液中濃度減小的粒子有 、 、 。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。

【答案】（1）右（1分） 減小（1分） 增大（1分）

（2）右（1分） NH3（1分） NH3·H2O（1分） OH-（1分）

（3）左（1分） 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（1分）

【解析】（1）加入MgCl2，Mg2++2OH-Mg(OH)2，平衡右移。

（2）加入濃鹽酸，相當(dāng)于加入H+，結(jié)合OH-，平衡右移。

（3）加入NaOH，相當(dāng)于加入OH-，平衡左移。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則

(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。

(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。

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【題目】[2017江蘇]砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_________(pKa1=lgKa1)。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖3所示。

①在pH7~9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是____________________。

②在pH4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱，這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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【題目】下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)

炭粉(C)

一氧化碳(CO)

氫氣(H2)

甲烷(CH4)

乙醇(C2H5OH)

狀態(tài)

固體

氣體

氣體

氣體

液體

熱量(kJ)

392.8

282.6

285.8

890.3

1 367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

（2）寫出表示管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

（3）充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、________等。

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【題目】[2016天津節(jié)選]氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_______。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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【題目】在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是__________，不同點是________________，原因是______________________________________。

（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)___V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是_____________________________。

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【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時，查到了以下資料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。

(2)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進行實驗3】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。

(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。

(6)請你依據(jù)題中信息，寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。

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【題目】閱讀材料，回答下列問題。

材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁，它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場。

(1)下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是________。

A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫

B．泡沫鋁是一種合金

C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料

D．泡沫鋁可用于飛機制造

(2)鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)________。

A．金屬光澤 B．延展性

C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性

(3)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：

與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案