【題目】2015高考海南氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程表示):0.1molL﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O.250時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol.

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其H=

kJmol﹣1

【答案】(1) NH3H2ONH4++OH 降低 增大

(2)NH4NO3N2O+2H2O K=c(N2O)×c2(H2O) 4 (3)-139

【解析】(1)一水合氨為弱堿,在水溶液中存在部分電離,電離出氫氧根離子使溶液顯堿性,方程式為:NH3H2ONH4++OH,向氨水中加入少量NH4Cl固體,銨根濃度增大,平衡左移,即氫氧根濃度減小,pH值降低,加入少量明礬,明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁,促進(jìn)氨水的電離,銨根濃度增大;

(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O,達(dá)到平衡,說明為可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4NO3N2O+2H2O,250時(shí),水為氣體狀態(tài),故平衡常數(shù)K=c(N2O)×c2(H2O),NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為﹣3價(jià),NO3中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià),反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià),發(fā)生歸中反應(yīng),N元素由﹣3價(jià)升高為+1價(jià),此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol;

(3)由圖可知,此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物,且H=209﹣348=﹣139kJmol﹣1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 地形地勢(shì)與降水 D. 盛行風(fēng)向與植被

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