Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系。

請回答下列問題：

（1）下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。

（2）寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式： 。

（3）戊的分子式為 。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的化學式： 。

（4）A的單質與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式為 。

（5）8 g E的單質在A的單質中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式： (熱量是在常溫下測定的)。

（6）實驗室配制庚溶液的實驗方法是 。

Answer 1

【答案】（13分）

（1）（3分）

（2）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（3）HClO（1分） N2H4（1分）

（4）3Cl2+2NH3N2+6HCl（2分）

（5）2Fe(s)+3Cl2(g)2FeCl3(s) ΔH=14Q kJ·mol1（2分）

（6）向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉（2分）

【解析】本題主要考查了元素周期表與元素周期律等知識，意在考查學生綜合分析問題的能力。由B的單質可以分別和C、D的單質化合形成10電子分子知B是氫元素，結合五種元素原子序數關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A的單質與乙反應的產物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。

（2）實驗室通常用濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應來制備氯氣。

（3）D是氮元素，則相應的化合物是N2H4。

（4）氯氣與NH3發(fā)生置換反應生成HCl與N2。

（5）根據題意可知1 mol鐵在Cl2中充分燃燒生成FeCl3放出的熱量為7Q kJ，據此可寫出熱化學方程式。

（6）實驗室配制FeCl2溶液的實驗方法向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。