【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1 所示),并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_____________;
圖1 中用濃氨水和X 固體快速制取NH3,X固體不可以是________(填序號(hào))
A.生石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.燒堿 D.堿石灰
(2)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口,_______(填操作)可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2 所示。圖2中________點(diǎn)時(shí)噴泉噴的最劇烈。
(3)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶(大約占體積的90 % ) ,如裝置的氣密性良好,燒瓶未充滿水的原因是________________,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)從三頸瓶中用__________(填儀器名稱)量取25. 00 mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/LHCl 滴定測(cè)定氨水的濃度。用pH 計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3 所示。
當(dāng)pH=11.0時(shí),NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb≈_________。
(5)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是_______(填序號(hào))
A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B.選擇酚酞作為指示劑,測(cè)定結(jié)果偏高
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
【答案】(15分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;(2分)B(1分);
(2)打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶;(2分)C(1分);
(3)氨氣中混有空氣(2分);0.045mol/L(1分);
(4)堿式滴定管(或20mL移液管)(2分);2.2×10-5(2分);
(5)A(2分);
【解析】(1)利用消石灰與NH4Cl固體混合加熱制氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;濃氨水易揮發(fā),生石灰、燒堿和堿石灰溶于水放出大量的熱,能夠促進(jìn)氨氣的逸出,而無(wú)水氯化鈣能夠與氨氣反應(yīng),所以不能用來制氨氣;
(2)要形成噴泉實(shí)驗(yàn),應(yīng)使瓶?jī)?nèi)外形成負(fù)壓差,而氨氣極易溶于水,所以打開b,擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶,氨氣溶于水,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低,形成噴泉;三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大,其反應(yīng)速率越快,C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大,則噴泉越劇烈;
(3)裝置的氣密性良好,燒瓶未充滿水說明氨氣中混有空氣,假設(shè)氨氣的體積為VL,則氨水的體積也為VL,氨氣的物質(zhì)的量為VL÷22.4L/mol=V/22.4mol,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為V/22.4mol÷VL=0.045mol/L;
(4)氨水顯堿性,量取堿性溶液,應(yīng)選擇堿式滴定管;氨水的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L,c(NH3H2O)≈0.0450mol/L,根據(jù)Kb===2.2×10-5;
(5)A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量,所以不影響測(cè)定結(jié)果,故A正確;B.酚酞為堿性指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積偏低,測(cè)定濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低,則使用鹽酸的體積偏大,所以導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故C錯(cuò)誤;D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致鹽酸體積偏小,則鹽酸物質(zhì)的量偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】一支規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內(nèi)液面在m mL處,當(dāng)液面降到n mL處時(shí),下列判斷正確的是( )
A.流出溶液的體積為(m-n)mL
B.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mL
D.管內(nèi)溶液體積多于n mL
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí),下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時(shí),可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)__________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點(diǎn)的判斷__________________________
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【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________。
A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時(shí),1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
A.根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____________。(填“A”或“B”)
A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由___________色變成___________色。
B.滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】下圖某國(guó)的某類生產(chǎn)廠的分布圖,讀圖回答下列各題。
【1】該工業(yè)的布局屬于
A.資源指向型 B.市場(chǎng)指向型
C.技術(shù)指向型 D.動(dòng)力指向型
【2】該工業(yè)最有可能是
A.飛機(jī)制造工業(yè) B.鋼鐵工業(yè)
C.瓶裝飲料工業(yè) D.高檔時(shí)裝工業(yè)
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 |
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】下圖為某城市規(guī)劃草圖,該市常年盛行東北風(fēng)。讀圖并結(jié)合所學(xué)知識(shí),完成問題。
【1】圖中①、②、③、④表示不同的功能區(qū),則①、②、③、④分別為( )
A.文教區(qū)、工業(yè)區(qū)、住宅區(qū)、商業(yè)區(qū) B.住宅區(qū)、工業(yè)區(qū)、文教區(qū)、商業(yè)區(qū)
C.商業(yè)區(qū)、工業(yè)區(qū)、文教區(qū)、住宅區(qū) D.住宅區(qū)、商業(yè)區(qū)、工業(yè)區(qū)、文教區(qū)
【2】該市計(jì)劃在圖中甲、乙、丙、丁四地選擇一處建設(shè)鋼鐵廠,最佳的地點(diǎn)是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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