【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
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【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:__________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象:__________________,離子方程式:_____________________________。
(4)比較:上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________________;相同點是_______________________________________。
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式為_________________________。
(2)O2(CO2):試劑________,離子方程式為__________________________。
(3)():試劑________,離子方程式為_______________________。
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【題目】常溫下,有兩種溶液:①0.1 mol·L1 CH3COOH溶液 ②0. 1 mol·L1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH______7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是__________________________________________________。
(2)溶液②呈______性(填“酸”“堿”或“中”)。其原因是__________________________________
(用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明)。
(3)下列說法正確的是________(填序號)。
a.兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1
b.兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)
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【題目】根據(jù)熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列說法正確的是
A.反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1
B.反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1
C.1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D.1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
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【題目】按要求填空:
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強的物質(zhì)是______________。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。
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【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量;
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式,A為________,B為________,C為________,D為________,E為________,F(xiàn)為________。
(2)寫出反應(yīng)⑧的化學方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。
⑧____________________________________________________________;
④_____________________________________________________________;
⑤_____________________________________________________________。
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